Attività Didattiche

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Corsi

Chimica Generale ed Inorganica I per Chimici

 

Modellistica Computazionale di Sistemi Chimici (LS)

 

Simulazione di sistemi complessi (Corso per Dottorandi)

 

 

Avvisi

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Orario di ricevimento

A meno di casi eccezionali, il Prof. Vacatello è disponibile per gli studenti tutti i giorni nel normale orario di lavoro. E' anche possibile prendere un appuntamento telefonando al numero 081 674325 o via Email:michele.vacatello@unina.it

 

 

Materiale didattico

 

 

 

Problemi di Chimica 1.0  

 

 

 

Chemistry Problems 1.0

 

 

 

Lucidi per il corso di Chimica Generale ed Inorganica (.ppt 2002)

 

 

 

Lucidi per il corso di Chimica Generale ed Inorganica (.pdf)

 

 

 

Appunti per il corso di Modellistica Computazionale di Sistemi Chimici(.pdf)

 

 

 

 

 

Programmi

 

 

Programma della prova unica di esame dei due Corsi di:

Chimica Generale ed Inorganica per Chimici
Laboratorio di Chimica Generale ed Inorganica per Chimici

 

Testi consigliati:

Vacatello – Problemi di Chimica 1.0 – Piccin Ed.

Whitten e al. – Chimica Generale – Piccin Ed.

Speranza e al. – Chimica Generale ed Inorganica – Edi.ermes

Kotz e al. – Chimica – Edises

Atkins, Jones – Principi di Chimica - Zanichelli

Ogni altro testo purché conforme al programma

La prova di esame consiste in un compito scritto, e in una discussione orale sulle esercitazioni svolte in laboratorio e sui seguenti argomenti:

Fenomeni chimici e fisici. Leggi fondamentali della Chimica. Struttura atomica della materia: nozioni fondamentali; atomi e cariche elettriche; massa degli atomi e delle molecole; mole e costante di Avogadro; il nucleo dell'atomo; gli atomi e la luce; un modello attuale per l'atomo di idrogeno; significato della funzione d'onda; il principio di Heisenberg; lo spin, la configurazione elettronica degli atomi e la Tavola Periodica.

Il legame chimico: legame covalente, formule di struttura, regola dell'ottetto e strutture non otteziali; risonanza; geometria molecolare; polarità di legame ed elettronegatività; ibridazione; orbitali molecolari, orbitali di valenza diretta e orbitali delocalizzati. Composti ionici. Composizione, costituzione, configurazione, conformazione. I metalli. Forze di attrazione intermolecolari.

Numero di ossidazione e nomenclatura dei composti chimici. Reazioni chimiche ed equazioni di reazione. Stechiometria di reazione.

Lo stato gassoso: la pressione e le leggi di Boyle, Charles e Gay-Lussac; la scala assoluta delle temperature; il principio di Avogadro e l'equazione di stato dei gas perfetti; pressioni parziali e legge di Dalton. Determinazione della massa molare di sostanze gassose e dissociazione gassosa. Teoria cinetica dei gas, distribuzione delle velocità molecolari e temperatura. Gas reali, fenomeni critici ed effetti termici nell'espansione e nella compressione. Lo stato solido: solidi cristallini e reticoli cristallini; solidi covalenti, molecolari, ionici, metallici. Generalità sullo stato liquido.

Sistemi polifasici: equilibri solido-gas e liquido-gas, diagrammi di stato e curve di riscaldamento; diagrammi di stato dell'acqua, del biossido di carbonio e dello zolfo. Sistemi a più componenti, soluzioni e solubilità. Proprietà colligative delle soluzioni. Miscele liquide binarie. Curve di raffreddamento di soluzioni. Fenomeni di associazione e dissociazione. Metodi per determinare il peso molecolare .

Funzioni di stato, primo principio della termodinamica e legge di Hess. Entalpie di formazione. Degradazione dell'energia, concetti base di termodinamica statistica e distribuzione di Boltzmann. Entropia ed energia libera. Equazione di Clausius e Clapeyron. Energia libera di componenti in miscele gassose e soluzioni.

Velocità delle reazioni chimiche. Reazioni del primo e del secondo ordine e meccanismi di reazione. Effetto della temperatura e teoria delle velocità di reazione. Fotochimica e catalisi.

Equilibri chimici: legge di azione di massa e relazioni tra cinetica ed equilibrio; effetto della temperatura sull'equilibrio chimico; equilibri omogenei ed eterogenei; applicazioni industriali. Dissociazione dell'acqua, acidi e basi forti e deboli, idrolisi e soluzioni tampone, misura del pH e titolazioni acido-base. Prodotto di solubilità.

Conduzione elettrica, dissociazione elettrolitica ed elettrolisi. Celle galvaniche. Potenziali elettrodici e potenziali standard. Celle galvaniche di impiego pratico. Ottenimento di metalli per elettrolisi e cenni sulla corrosione.

Elementi di chimica nucleare.Decadimento radioattivo. Fissione e fusione nucleare.

Relazioni tra proprietà degli elementi e posizione nella Tavola Periodica. Proprietà chimiche degli elementi più importanti e dei loro principali composti.




Programma del Corso di:

Modellistica Computazionale di Sistemi Chimici

Testi consigliati:
Appunti in distribuzione gratuita

Il corso si articola in 20 ore di lezione e circa 20 ore di esercitazione teorico/pratica, con i contenuti seguenti:

Lezioni
1) Meccanica molecolare e campi di forza
2) Statistica conformazionale delle macromolecole
3) Dinamica Molecolare e metodo di Monte Carlo
4) Algoritmi di simulazione
5) Simulazione di sistemi densi disordinati o parzialmente disordinati

Esercitazioni
1) Calcolo di mappe dell'energia interna di modelli di polimeri
2) Modello RIS: calcolo di frequenze di sequenze conformazionali
3) Simulazione del fluido di Lennard-Jones con metodi di Monte Carlo
4) Simulazione di sistemi modello con disordine parziale
5) Uso di programmi commerciali

 

 

 

Programma del Corso di:

Simulazione di sistemi complessi (Corso per Dottorandi)

Testi consigliati:
Appunti in distribuzione gratuita

Il corso, per un totale di 8 ore di lezione, riguarda principalmente la teoria e le applicazioni a sistemi complessi dei metodi della Dinamica Molecolare e di Monte Carlo

 

 

 

 

Calendari delle sedute di esame

 

 

Chimica Generale ed Inorganica I e Laboratorio

 

 

Prova scritta

Prova orale

 

Data

Ora

Aula

Data

Ora

Aula

Giugno 2014

20/6

14.30

da stabilire

27/6

10.30

CH1

Luglio 2014

16/7

14.30

da stabilire

23/7

10.30

CH1

Settembre 2014

16/9

14.30

da stabilire

23/9

10.30

CH1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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